Praktikum kenaikan titik didih

2 Tujuan Tujuan praktikum ini sebagai berikut: 1. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Pendahuluan 1. 7/23/2019 Laporan Praktikum Kenaikan Titik Didih. METODE 2. - ΔP = xAX P0 -ΔTb = m X Kb - ΔTf = m X Kf - π =M x R xT 4. sedangkan titik didih larutan ialah suhu pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan Titik didih suatu zat adalah suhu yang tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan di atas permukaan zat cair. Laporan praktikum kimia ini disusun dengan berdasarkan teori tersebut dan bermaksud untuk menguji teori sifat koligatif larutan, yaitu penurunan titik beku. Praktikum yang terakhir yaitu sifat koligatif larutan yang merupakan kenaikan titik didih. Laporan ini adalah laporan praktikum kimia tentang "Menguji Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku pada Larutan" yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan. Adapun fungsi yang menjadi manfaat dalam kenaikan titik didih, antara lain; Memasak; Dalam memasak kita tentu menggunakan garam sebagai penambah rasa asin. Jadi, kenaikan titik didih adalah selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. I. D 3. ΔTb : Tb Larutan-Tb Pelarut. Hasil experimen Roult menunjukkan bahwa kenaikan titik didih larutan akan semakin besar apabila konsentrasi (molal) dari zat terlarut akan semakin besar pula. KENAIKAN TITIK DIDIH. Berikut ini adalah nilai harga Kb dari beberapa pelarut : Kenaikan Titik Didih Dan Penurunan Titik Beku. Raka Prasetyo (13030654063) 5. PENGARUH ZAT TERLARUT TERHADAP KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN 1. b.4 -4 0 Grafik kenaikan titik didih. Tujuan dari penelitian ini antara lain : 1. Ketika titik didih suatu larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni, maka terjadi kenaikan titik didih. KENAIKAN TITIK DIDIH. Berikut ini adalah nilai harga Kb dari beberapa pelarut : Kenaikan Titik Didih Dan Penurunan Titik Beku. Tujuan Percobaan 1. Tb = 100°C + ΔTb. Menurut hukum Roult, kenaikan titik didih (ΔTb = boiling point elevation) sebanding dengan hasil kali kemolalan larutan (m) dengan kenaikan titik didih molal (Kb). Gambar 1. Memasak Menggunakan Garam. Kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih besar dari kenaikan titik didih larutan non elektrolit. Sifat koligatif larutan nonelektrolit dapat dirumuskan sebagai berikut. 101436764-Petunjuk … Faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih adalah konsentrasi molalitas. Konsentrasi (M) ∆Tb (oC) (Tb lar - Tb pel) ∆Tb (oC) (Kb. UIN Syarif Hidayatullah Jakarta. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia, 50225 [email protected] 𝑀 𝑀 (𝑀 )= 𝐾 ∆𝑇 . Edoc. … Kenaikan Titik Didih Larutan Berdasarkan Jenis Zat Terlarutnya | PDF. Bergabunglah dengan 8.com Website : www. Download Free PDF View PDF. Dapat mengetahui penurunan titik beku air, Urea 1 M, NaCl 1 M dan NaCl 2M 2.pd. Titik beku larutan lebih rendah dari pada titik beku pelarut murni. Pendidihan adalah pelepasan cairan dari tempat terbuka ke fase uap. Tabel 4. Semakin kuatnya ikatan hidrogen yang terbentuk menyebabkan terjadinya kenaikan titik didih. Kenaikan Titik Didih Larutan Berdasarkan Jenis Zat Terlarutnya | PDF.50 0 0. Titik didih dapat digunakan untuk memperkirakan secara tak langsung kuatnya gaya tarik antara molekul dalam cairan. 101436764-Petunjuk-Praktikum-Kimia-Dasar-II. Mengukur titik didih larutan garam C. Mengetahui pengaruh dari jenis zat terlarut terhadap kenaikan titik didih air. Menentukan hubungan antara kenaikan titik didih larutan dengan berat molekul zat yang terlarut di dalamnya. Perilaku ini berpengaruh pada temperatur maupun tekanan serta kontak dengan zat lain, sehingga akan berpengaruh pula terhadap kenaikan titik didih. Mengetahui pengaruh konsentrasi zat terlarut terhadap kenaikan titik didih air. Kenaikan titik didih dipengaruhi oleh jenis zat terlarut (elektrolit dan non elektrolit). . LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR PENENTUAN TITIK BEKU LARUTAN Dosen Pengampu: Dr. Untuk membuktikan pengaruh ketiga faktor tersebut terhadap kenaikan titik didih maka perlu dilakukan percobaan ini. Pada keadaan tersebut, akan terjadi perubahan Titik didih suatu zat adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan di atas permukaan zat cair. Alhamdulillahirabbil’alamin, puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah memberi kesempatan agar dapat menyelesaikan tugas penulisan laporan praktikum kimia ini dengan baik dan tepat pada waktunya. 2. Sehingga dapat didefinisikan TITIK BEKU DAN TITIK DIDIH I. Tabel 4 Nilai kenaikan titik didih secara praktikum dan matematis No. 2009. Home. Dapat mengetahui perbedaan penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit. Rumus untuk menentukan kenaikan titik didih ( ∆T b ) adalah: Untuk larutan yang bersifat elektrolit, maka persamaannya akan berubah menjadi: T b = K b . Tujuan : 1. Ketika kita memasak dengan cara memanaskan air maka tentu air Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku - Mari sobat kita lanjutkan materi kita tentang sifat koligatif larutan. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih … Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut inilah yang disebut dengan kenaikan titik didih ( ∆T b ). `Dosen : Nurmaya Arofah`. Ayuna Putri. Penurunan titik beku larutan bergantung pada jenis zat terlarut, konsentrasi larutan, serta eletrolit atau non elektrolit zat terlarut. II. di mana Kb adalah konstanta kenaikan titik didih molal Dasar Teori. 7/23/2019 Laporan Praktikum Kenaikan Titik Didih. Laporan penelitian yang berjudul Kenaikan Titik Didih ini ditulis untuk melihat, mengkaji dan meneliti tentang perbedaan titik didih ΔTb = m×Kf ΔTf = m×Kf Keterangan: ΔTb = kenaikan titik didih Kb = tetapan kenaikan titik didih molal ΔTf = penurunan titik beku Kf = tetapan titik beku molal m = molalitas Syarat Hukum Backman dan Raoult adalah sebagai berikut. Titik didih suatu cairan dapat dipengaruhi oleh banyak factor diantaranya suhu suhu dan tekanan, berat molekul ,viskositas, massa jenis ,cahaya, ikatan hifrogen dan penaruh zat terlarut.stnemucoD . Itulah ulasan mengenai √ Titik Didih : Pengertian, Kenaikan, Faktor, Rumus & Contoh Soalnya Lengkap. Prinsip percobaan dari praktikum ini yaitu melakukan pemisahan dua senyawa polar (etanol dan aquades) berdasarkan berbedaan titik didihnya. Sifat koligatif larutan meliputi : Penurunan tekanan uap (∆P) Kenaikan titik didih (∆Tb) Penurunan titik beku (∆Tf) Tekanan osmotik (π) 2. Titik didih zat cair adalah suhu tetap pada saat zat cair sama dengan tekanan udara disekitarnya, hal ini menyebabkan penguapan di sekitar bagian zat cair. Adam Dzulkarnaen M. Menurut Sorgo dan Spernjak (2007) kegiatan eksperimen atau kenaikan titik didih dan mencari koefisien heat transfer pada proses evaporasi larutan . 2. Hal ini menyatakan bahwa beberapa percobaan tidak menghasilkan data yang tepat dan akurat. m.com di Email anda 😀. 13030654062 5. Titik didih zat cair adalah suhu tetap pada saat zat cair sama dengan tekanan udara disekitarnya, hal ini … Titik didih suatu zat adalah suhu yang tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan di atas permukaan zat cair. Laporan penelitian yang berjudul Kenaikan Titik Didih ini ditulis untuk melihat, mengkaji dan meneliti tentang perbedaan titik didih ΔTb = m×Kf ΔTf = m×Kf Keterangan: ΔTb = kenaikan titik didih Kb = tetapan kenaikan titik didih molal ΔTf = penurunan titik beku Kf = tetapan titik beku molal m = molalitas Syarat Hukum Backman dan Raoult adalah sebagai berikut. dengan pelarut. Fadlan Sabil. Pada tekanan dan temperatur standar (1 atm, 25°C) titik didih air sebesar 100°C. Dengan keterangan : Tb larutan = titik didih larutan. 3. Untuk mengetahui larutan yang mengalami kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Skip to document. a. ii KATA PENGANTAR Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT atas n. B. Margin: kiri 3 cm, kanan 1 cm, atas-bawah menyesuaikan ukuran kertas folio. 2.com, 085770440465 Abstrak Percobaan ini dilakukan untuk menentukan tetapan penurunan titik beku asam asetat dan menentukan massa molekul relatif dari zat X. 13030654056 3. 20.Oleh karena itu, kenaikan titik didih dapat dirumuskan seperti berikut. 2. PENURUNAN TITIK BEKU Nina Fitriana*, Frista Irwaninda Lab. Atau. Sekarang kita akan bercerita panjang lebar tentang sifat koligatif larutan Kenaikan titik didih dan Penurunan Titik Beku. Tabel Pengamatan kenaikan Titik Didih No Larutan Titik didih Kenaikan titik didih 1. Fadlan Sabil. LAPORAN PRAKTEK LAPANG TERPADU NURFAIDAH. devi nadiya widjaya. Winda Nur Ainun 13030654081 (2) Dan praktikum yang ketiga, titik didih urea yaitu dituang larutan urea 0,1 M kedalam tabung reaksi, dijepit, dimasukkan kedalam penangas minyak goreng seperti yang diatas, diukur suhu dan diukur suhu konstan setaip 15 detik sekali setelah mencapai suhu 90 0 C. Titik lebur - 63,50. Hasil pengamatan A. i) Garam 0 -3 0. 1. Sebagai contoh, perhatikan air yang sedang mendidih pada suhu Tujuan Praktikum: Mengamati Titik Didih zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik didih larutan, sertan menentukian nilai kenaikan titik didih larutan Landasan Teori : Titik didih adalah temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIAKenaikan titik didih larutan. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 persamaan untuk kenaikan titik didih tidak jauh berbeda dengan persamaan penurunan titik beku yaitu : ΔTb = Kb. Sifat fisik yang mengalami perubahan misalnya, penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmosis. 2020/2021 A. Jenis larutan. 2.4 -4 0 Grafik kenaikan titik didih. 2. Jadi, titik didih adalah temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Jika ditambahkan zat terlarut yang tidak mudah menguap, misalnya gula, maka dibutuhkan kenaikan titik didih yang cukup besar agar dapat mendidih. Download Free PDF View PDF.C o2 ℃101 m 50,0 HOaN . 4. Download Free PDF View PDF. Jenis Konsentrasi ∆Tb (oC) ∆Tb (oC) (Tb lar - Tb pel) (Kb . Jenis zat terlarut yang non volatile menyebabkan kenaikan titik didih, sedangkan jenis zat terlarut yang volatile tidak terjadi kenaikan titik didih. Asam asetat ini memeiliki harga Kf sebesar 3,9 sedangkan titik bekunya 16,7°C (pada tekanan 1 atm) (Sachri dan Harun, 1982). ∆Tb = titik didih (Tb) larutan - titik didih (Tb) pelarut. yang lebih dulu menguap. SnO.id A. Grafik Perbandingan Titik Didih Larutan. Pertama adalah titik didih zat terlarut lebih kecil daripada pelarutnya sehingga zat terlarut lebih mudah menguap. Laporan akhir praktikum ditulis tangan pada folio bergaris menggunakan bolpoint warna biru. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK II PENENTUAN TITIK BEKU LARUTAN Nama : Fajrin Nurul Hikmah NIM : 121810301022 Kelompok :1 Kelas :A Asisten : Hefinda LABORATORIUM KIMIA FISIKA JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS JEMBER 2014 f BAB 1. Dalam pembahasan mengenai sifat koligatif larutan non-elektrolit, perlu diingat bahwa yang dibahas adalah larutan yang relatif encer, yang berarti larutannya memiliki konsentrasi ≤ 0,2 M (Chang, 2004). Rumus di atas berlaku untuk larutan nonelektrolit. tersebut. Metode yang digunakan dalam percobaan Jakarta: Erlangga. Titik beku larutan lebih rendah dari pada titik beku pelarut murni.1 Latar Belakang Di alam bebas, saat ditemukan suatu zat yang murni. PENDAHULUAN 1.sch. i) Garam 0 -3 0. Dasar Teori. 2. Teori Dasar Sifat koligatif larutan adalah sifat yang PRAKTIKUM KENAIKAN TITK DIDIH 1. Adanya ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih. Semarang, 16 November 2021. Studi kenaikan titik didih 1. m . 4. nur faidah makin besar molaritas larutan, makin tinggi kenaikan titik didih larutan dan makin tinggi pula penurunan titik beku larutan. Home. Menghubungkan antara konsentrasi dengan kenaikan titik didih 3. selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (∆Tb). 3. 1. Jadi, Tidik didih larutan tersebut yaitu 100,0416°C. Untuk larutan encer berlaku: ΔTb = m x Kb ΔTf = m x Kf Dengan : ΔTb = Kenaikan titik didih larutan ΔTf = Penurunan titik beku larutan Kb = kanaikan titik didih molal Kf = penurunan titik beku molal M = Molalitas larutan Besarnya molalitas larutan yang sejenis sebanding dengan massa zat terlarut dan berbanding dengan massa molekul zat … T b° = titik didih pelarut murni (air) T b = titik didih larutan. 7/23/2019 Laporan Praktikum Kenaikan Titik Didih. m . Download Free PDF View PDF. Titik didih pada tekanan 1atm disebut titik didih normal. Laporan Praktikum. m. Keempat sifat tersebut merupakan bagian dari sifat koligatif larutan. Mampu menentukan berat molekul suatu senyawa. Mengukur titik didih larutan gula 3. Rumusan Masalah 1.3. Setiap larutan memiliki titik beku LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK Kenaikan Titik Didih 21 Oktober 2011 Disusun Oleh : Kelompok 7 Siti Aminah Qotrun Nada Acelya Kencana Puri Leily Damayanti Agia Ghalby 1110016200021 1110016200027 1110016200030 ☰ Kategori.2052 0. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH Oleh : Ayu Intan Saridewi (1408105029) Kelompok 10 Gelombang 1 JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS UDAYANA 2014 Titik Leleh dan Titik Didih I. Pendidikan. Kenaikan Titik Didih. CaCl2 0,36 m 100℃ 1o C. Agar siswa memahami tentang sifat koligatif larutan dalam melakukan praktikum kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Judul Kenaikan titik didih larutan II. 2. Konsentrasi (M) Titik didih (oC) Berdasarkan nilai titik didih zat terlarut, larutan dapat dibagi dua yaitu titik didih zat terlarut lebih kecil dari. Menunjukkan hubungan antara konsentrasi larutan dengan kenaikan titik didih larutan II. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan.Pd Oleh: Nama : Ahmadun NIM : 1413163049 Kelas : Biologi C Kelompok : V (Lima) Asprak : Diana Yulianti Rina Rahmawati PUSAT LABORATORIUM BIOLOGI FAKULTAS TARBIYAH JURUSAN TADRIS IPA BIOLOGI INSTITUT AGAMA ISLAM NEGERI (IAIN) SYEKH NURJATI CIREBON 2013 PENENTUAN TITIK BEKU LARUTAN A.sch. Tujuan : 1. Identifikasi Miskonsepsi Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih pada Mahasiswa Pendidikan Kimia January 2023 JRPK - Jurnal Riset Pendidikan Kimia 12(2):135-143 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN : STUDI KENAIKAN TITIK DIDIH 1.T. Kenaikan titik didih, ΔTb, yaitu Tb−Tb° berbanding lurus terhadap konsentrasi (molalitas, m) larutan, sebagaimana: . pada praktikum kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan yang mudah dipahami, mudah diterapkan oleh pendidik kimia dan sesuai dengan kompetensi dasar keterampilan (KD-4) ke las XII IPA, mendeskripsikan karakteristik dan tanggapan pendidik kimia terhadap instrumen asesmen kinerja. Sastra No. Dapat mengetahui pengaruh konsentrasi larutan terhadap penurunan titik beku larutan 3. Grafik Perbandingan Titik Didih Larutan. Laboratorium Kimia. Dasar Teori Larutan sebenarnya adalah campuran homogen dari satu atau lebih zat terlarut yang dicampur dengan pelarut yang kompatibel.

rlzzjx miln vziauz itxp znjaaz dkm nocr lpnbs yimqsm ewss ywnm zors ienaj iuerdx bgbvf lqp pxruhf ojk owprf

2. Kelas : Kimia 4C. Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu, baru zat terlarutnya. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni.10.14 A Subang Telp. Kenaikkan titik didih disebabkan karena adanya ikatan hidrogen antara zat terlarut. Menafsirkan hubungan antara penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih dalam diagram P-T air Tujuan : Menjelaskan pengertian kenaikan titik PENENTUAN BERAT MOLEKUL BERDASARKAN PENGUKURAN MASSA JENIS GAS LAPORAN PRAKTIKUM TERMODINAMIKA KIMIA Bagaimana pengaruh brat molekul dan titik didih suatu senyawa terhadap gaya antarmolekulnya ? maka volume dari sejumlah tertentu gas menurun, sejalan dengan kenaikan tekanannya.sch. TINJAUAN PUSTAKA II. Tujuan 1. 91. Membandingkan kenaikan titik didih larutan nonelektrolit dan larutanelektrolit pada konsentrasi yang sama. Mampu menentukan konstanta penurunan titik beku suatu pelarut. Latar Belakang Praktikum., 2010) 2. Cairan pun akan lebih cepat mendidih, tapi suhu didih tidak naik. 2. Download PDF.50 0 0. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA JUDUL PERCOBAAN : KENAIKAN TITIK DIDIH TANGGAL PERCOBAAN : 21 OKTOBER 2015 KELOMPOK : KELOMPOK 1 NAMA : FARISA AINUN KHUSMAMULIA (132110007) AINUN SETIA BUDI (132110009) ERI CAHYONO (1321100 ) PRAKTIKUM KIMIA FISIKA. Download Free PDF View PDF LAPORAN PRAKTIKUM LIMBAH CAIR Firna Shafira DO, COD, BOD, karakteristik fisik, salmonella-shigella, total mikroorganisme berbagai macam limbah cair LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN "Kenaikan Titik Didih " Disusun oleh: Kelompok 1 Anugrah Nurul Ramadani Rabbi Asra Aina Annisa Rahman Jhody Ibnu Ferial Kemal Yazid Ridha XII MIA 1 SMA NEGERI 3 TAKALAR 2018 ABSTRAK Percobaan "Kenaikan Titik Didih" bertujuan untuk mengetahui pengaruh jenis zat terlarut (volatile dan non volatile), konsentrasi larutan, serta jenis zat terlarut (elektrolit dan KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN DAN PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN (Laporan Praktikum Kimia Dasar II) Oleh Zelda Amini 1513023006 LABORATORIUM PEMBELAJARAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS LAMPUNG BANDAR LAMPUNG 2016 LEMBAR PENGESAHAN Judul Percobaan : Kenaikan Titik Didih Larutan dan Penurunan Titik Beku Larutan Tanggal Percobaan : 7 Juni 2016 Tempat Percobaan : Laboratorium LAPORAN PRAKTIKUM MATA KULIAH LARUTAN "KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN" DISUSUN OLEH : KELOMPOK 3 1.R Manalu Tragia Satrio Nugraha Yemima Sonita Nugraheni XII IPA 3 SMA NEGERI 5 PALANGKA RAYA TAHUN AJARAN 2014/2015 I. Namun ternyata selain menambah rasa asin, garam juga memiliki manfaat dalam kenaikan titik didih. Kf dapat diperoleh dari: I. B. Laporan Praktikum Penurunan Titik Beku. KENAIKAN TITIK DIDIH fTitik didih suatu cairan adalah suhu fKenaikan titik didih dapat dijelaskan dari potensial kimia pelarut dengan adanya zat terlarut sulit menguap. Download PDF. Puji syukur kami ucapkan kehadirat Allah ST yan! telah mem"erikanrahmat dan karunia#Nya … Laporan praktikum kimia ini disusun dengan berdasarkan teori tersebut dan bermaksud untuk menguji teori sifat koligatif larutan, yaitu penurunan titik beku. Menghitung nilai konstanta titik didih air. Titik didih cairan tergantung pada besarnya tekanan atmosfer. Semakin banyakkzat yang Suhu pada titik tripel itu adalah 0,0099 oC dan tekanannya 0,0060 atm.1 Tlp. Titik didih glukosa 1 molar sekitar 75 oC, titik didih glukosa 2 molal sekitar 90oC sedangkan titik didih larutan NaCl 1 molal kurang lebih sekitar 71oC. II. Deviana Eka Ratna Safitri (13030654066) PENDIDIKAN IPA B 2013 FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh suatu cairan sama dengan tekanan udara di sekitarnya. Faktor-faktor inilah yang membedakan titik didih tiap larutan. Ayuna Putri. Nah selain untuk menambahkan cita rasa, ternyata garam juga bermanfaat dalam kenaikan titik didih. Titik didih suatu zat cair dipengaruhi oleh tekanan uap, artinya semakin besar tekanan uap semakin besar pula titik didih zat cair tersebut. Kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis. Sebaiknya praktikan lebih teliti dalam membaca skala yang Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dengan menggunakan persamaan kenaikan titik didih dimana kenaikan titik diidh adalah selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni, maka di dapatkan ∆Tb aquades adalah -28 o C dan molaritas sebesar -53,85m, sedankan ∆Tb larutan gula adalah -15 o C dan molaritasnya yaitu 28,85 F 0 B 7 Menjelaskan perbedaan besarnya penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH Oleh : Khoirul Abidin (1408105019) Kelompok 6 Gelombang A JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS UDAYANA 2014 TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH I. Titik beku adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Pada larutan nonelektrolit seperti gula, sifat-sifat koligatif berbanding lurus dengan molalitas larutan menurut hukum Raoult dan Henry. Tabel Pengamatan Penurunan Titik Beku No Larutan Titik Beku Penurunan titik beku 1. Glosaria. Download semua halaman 1-13. putri aulia.bjr@gmail. `Larutan II`. 2. Pada laporan kimia ini, akan dibahas mengenai cara kerja cairan pendingin, faktor yang memengaruhi keefektivitas proses pendinginan es krim, dan pembuktian cairan pendingin.II . Pusat Laboratorium Terpadu. Kenaikan titik didih 3. TUJUAN PRAKTIKUM.6 Kenaikan Titik Didih Terjadinya penurunanntekanan uappjenuh menyebabkan titik didihhlarutan menjadi lebihhtinggi jika dibandingkan dengan titik didih pelarut murninya. Download Setiap larutan memiliki titik beku yang berbeda. Titik beku adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Prinsip kerja dari praktikum ini yaitu pengenceran larutan dan kenaikan titik didih larutan garam (NaCl) dan larutan sukrosa (C 12 H 22 O 11). HARI kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Judul: Penurunan Titik Beku Larutan Tema: Untuk mengetahui pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan Landasan Teori Adanya zat terlarut yang nonvolatil selain mengakibatkan penurunan tekanan uap dan kenaikan titik didih juga mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Kalau kita memasak, pastinya kita menggunakan garam kan, tentunya untuk menambah rasa asin. Metode yang di- LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I PERCOBAAN VIII PEMISAHAN DAN PEMURNIAN ZAT CAIR DESTILASI DAN TITIK DIDIH OLEH NAMA : AMRIN STAMBUK : F1C1 14 059 KELOMPOK : VIII (DELAPAN) ASISTEN : JUMARDIN JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS HALU OLEO KENDARI 2015 I. Jadi larutan akan membeku lebih lama dari pada pelarut. Garam 0. I. Glosaria. Radiator kendaraan bermotor. 1. Kenaikan Titik Didih Larutan. Mengetahui pengaruh zat terlarut terhadap titik didih.2 -3 0. Jenis zat terlarut yang non volatile menyebabkan kenaikan titik didih, sedangkan jenis zat terlarut yang volatile tidak terjadi kenaikan titik didih. Adanya ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK Kenaikan Titik Didih 21 Oktober 2011 Disusun Oleh : Kelompok 7 Siti Aminah 1110016200021 Qotrun Nada 1110016200027 Acelya Kencana Puri 1110016200030 Leily Damayanti 1110016200046 Agia Ghalby 1110016200049 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU … F PERCOBAAN G DAN PEMBAHASAN H Dari hasil praktikum “Kenaikan Titik Didih” dapat disimpulkan sebagai berikut: Kenaikan titik didih dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. Hasil experimen Roult menunjukkan bahwa kenaikan titik … Adanya zat pelarut didalam pelarut menyebabkan perubahan sifat fisik pelarut dan larutan tersebut. 21 Oktober 2011. Selama gelembung terbentuk dalam cairan, berarti Yang disebut sebagai sifat koligatif larutan ialah penurunan titik uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. 2. Titik beku adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SIFAT KOLIGATIF LARUTAN KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tb dan ∆Tf) Di susun oleh : Destiyana Chika Claritha Pini Septiana Cristy Theresia Tifanny H. 1/5. Menyelidiki titik didih larutan serta faktor yang mempengaruhi. 4. Pernyataan matematis yang memperlihatkan hubungan kebalikan E. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut inilah yang disebut dengan kenaikan titik didih ( ∆T b ). Ceril Rasendriya P. Membandingkan kenaikan titik didih larutan nonelektrolit dan larutanelektrolit pada konsentrasi yang sama. 1000 Keterangan: ∆Tb = kenaikan titik didih larutan (oC) Laporan Praktikum "Pengaruh Zat Terlarut Terhadap Titik Beku Larutan" LAPORAN PRATIKUM KIMIA. Menurut hukum Roult, kenaikan titik didih (ΔTb = boiling point elevation) sebanding dengan hasil kali kemolalan larutan (m) dengan kenaikan titik didih molal (Kb). I. (0265) 741192 Banjar 46311 E-mail : sman. Pada postingan sebelumnya telah dibahas tentang penurunan tekanan uap. TUJUAN 1. Disusun Oleh : Kelompok 7 Siti Aminah 1110016200021 Qotrun Nada 1110016200027 Acelya Kencana Puri 1110016200030 Leily Damayanti 1110016200046 Agia Ghalby 1110016200049 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA C. Semoga apa yang telah diulas dapat bermanfaat bagi pembaca. BAB II K I M I A 2013. Tanggal Percobaan : Jumat, 31 Maret 2021.H Mustofa No. Larutan dapat dibagi menjadi dua berdasarkan nilai titik didih zat terlarut. Oleh karena itu, didih bergantung pada tekanan di permukaan. 2. Landasan Teori Pendidihan merupakan hal yang sangat khusus dari penguapan. 3. Rumus untuk menentukan kenaikan titik didih ( ∆T b ) adalah: Untuk larutan yang bersifat elektrolit, maka persamaannya akan berubah menjadi: T b = K b . Manfaat Praktikum 1. III. TITIK DIDIH Suhu dimana cairan mendidih dinamakan titik didih. 3. Mari Belajar Kimia untuk SMA-MA Kelas XII IPA. Ini LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA " Menguji Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku pada Larutan " Oleh: Guru Pembimbing: SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR. (022)5959422. Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan. Titik didih normal adalah titik didih pada tekanan 1 atm. Ayuna Putri. Rizka Yuni R. Pada laporan kimia ini, akan dibahas mengenai cara kerja cairan pendingin, faktor yang memengaruhi keefektivitas proses pendinginan es krim, dan pembuktian cairan pendingin. Titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Jumlah partikel yang lebih banyak, akan membuat larutan elektrolit lebih Menjelaskan pengertian kenaikan titik didih larutan 3.site sifat koligatif larutan jurnal repaired (1) Pada praktikum kenaikan titik beku urutkan larutan dari yang memiliki titik beku tertinggi sampai terendah! Jelaskan mengapa demikian! Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar dari larutan nonelektrolit disebabkan adanya faktor Van't Hoff. Tabel 4.8. Pada tekanan udara luar 1 atm, air mendidih pada suhu 100 oC (titik B).21 C Solokanjeruk Bandung 40382 telp. Syahrul Ramadhan2013 032 | XII MIPA-1. Misalnya, air memiliki titik didih 100 derajat celcius. Latar Belakang Praktikum. DASAR TEORI Titik didih suatu larutan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh itu sama dengan tekanan atmosfer lingkungan sekitar. Gambar 2. Tekanan osmosis Adanya partikel zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam larutan dapat mengurangi kemampuan zat pelarut untuk menguap, sehingga tekanan putri aulia. Latar Belakang Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair … Praktikum yang terakhir yaitu sifat koligatif larutan yang merupakan kenaikan titik didih. Larutan Garam Larutan Gula. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni.paugnem tilus turalret taz aynada nagned turalep aimik laisnetop irad naksalejid tapad hidid kitit nakianeKf uhus halada nariac utaus hidid kitiTf HIDID KITIT NAKIANEK . Manfaat Kenaikan Titik Didih. Devi Nadiya W. Laporan Hasil Praktikum Titik Beku dan Penurunan Titik Beku Larutan Kelas : XII-IPA4 Kelompok V Anggota : Ade Putri Anggi Sagita Anita Listiana Annisa Dwi Wulandari Lita Kania Sari Mega Setiawati Nurani Handini Putri Damaiyanti Savira Alfania Putri Shella Widiyanti. Keempat sifat tersebut merupakan bagian dari sifat koligatif larutan. 7/23/2019 Laporan Praktikum Kenaikan Titik Didih. Download Free PDF View PDF. Sekian dan terima kasih. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu 5. devi nadiya widjaya. Menyelidiki titik didih larutan serta faktor yang mempengaruhi. Kloroform mempunyai berat molekul 119,38 gr/mol. Disusun Oleh: Alif Akbar H. Penurunan tekanan uap jenuh 2. Menentukan berat molekul suatu zat yang tidak mudah menguap dengan metoda kenaikan titik didih. Titik didih pada tekanan 1 atm (760 torr) dinamakan sebagai "titik didih normal". Grafik tekanan uap larutan. Garam 0. Tabel 4 Nilai kenaikan titik didih secara praktikum dan matematis No. Sama dengan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih larutan terjadi karna molekul-molekul terlarut menghalangi molekul air untuk menguap. Tujuan Percobaan 1. Hal ini menyatakan bahwa beberapa percobaan tidak menghasilkan data yang tepat dan akurat. Menunjukkan hubungan antara konsentrasi larutan dengan penurunan titik beku larutan 2. Tetapan Kenaikan Titik Didih Molal (Kb) Beberapa Pelarut Menurut hukum Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil kali dari molalitaslarutan (m) dengan kenaikan titik didih molal (Kb). Sifat fisik yang mengalami perubahan misalnya, penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmosis. Titik didih ini dapat mengalami kenaikan bila ditambahkan zat terlarut ke dalam larutan yang kemudian dikenal dengan istilah kenaikan titik didih. Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu, baru zat terlarutnya. LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN "Kenaikan Titik Didih " Disusun oleh: Kelompok 3 PROGRAM STUDI S-1 PENDIDIKAN IPA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA 2015 1. Saran Adapun saran untuk percobaan "Kenaikan Titik Didih" adalah sebagai berikut: 1.m Dengan ΔTb : Kanaikan titik didih Kb : Konstanta didih molal m : Molalitas larutan Untuk memahami perhitungan ΔTb silahkan kerjakan latihan berikut : KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4. Membandingkan kenaikan titik didih larutan nonelektrolit dan larutanelektrolit pada konsentrasi yang sama. Tasroun Nihwan 13030654057 4. Kenaikan titik didih (∆Tb) tidak mengacu pada jenis zat terlarutnya melainkan ke fraksi molnya atau komponen zat terlarutnya. Prinsip kerja dari praktikum ini yaitu pengenceran larutan dan kenaikan titik … LAPORAN PRAKTIKUM Penurunan Titik Beku Larutan Disusun oleh : Fadlan Al Sabil Hani Halimah Fauzani Novia Riadul Jannah Novian Bramandita Riesya Nurfebriyani Shintia Mustika Vira Annizar N. Menghitung nilai konstanta titik didih air. Larutan Garam Larutan Gula. Titik didih dapat digunakan untuk memperkirakan secara tak langsung kuatnya gaya tarik antara molekul dalam cairan.1 yaitu menyajikan hasil analisis berdasarkan data perco-baan terkait penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis larutan. Tetapan Kf hanya bergantung pada jenis besarnya penurunan titik beku untuk larutan 1 molal. Kenaikan titik didih hanya tergantung pada jenis pelarut dan molaritas larutan, tidak tergantung pada jenis zat terlarut. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIAKenaikan titik didih larutan. Laporan ini adalah laporan praktikum kimia tentang "Menguji Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku pada Larutan" yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan.9. Menentukan berat molekul suatu zat yang mudah menguap dengan metoda penentuan massa jenis gas. b. Menentukan kenaikan titik didih larutan 3. Tujuan Menentukan titik leleh suatu zat Menentukan titik didih suatu zat II. i) larutan (M) 1.nasanamep sesorp iulalem kitenik igrene uata rolak nahabmat hutub mroforolk aggnihes nelatfan helo ignalahid gnay mroforolk lukelom -lukelom nakareg aynada anerak nakbabesid ini hidid kitit nakianeK asakarp tiggni ukeb kitiT FDP weiV FDP eerF daolnwoD raithaB ideT naturaL fitagiloK tafiS 1 baB srepaP detaleR FDP daolnwoD FDP lluF eeS .pdf. A 5. Titik didih adalah temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer.co. Tujuan. Jadi, keberadaan zat terlarut dalam pelarut mengakibatkan terjadinya kenaikan titik didih; titik didih larutan, Tb, lebih tinggi dari titik didih pelarut murni, Tb°. Suhu (temperatur) dimana tekanan uap sebuah zat cair sama … Di dalam ilmu kimia, kenaikan titik didih yaitu suhu dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh … Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb). Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional 11.Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu, baru zat terlarutnya. PENDAHULUAN A.1. Laporan Praktikum Kimia Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih Disusun oleh : Martin Leonardo P Sandi Sinurat Siti Nur Aisyah Woro Dyah F U Kelas : XII IPA 1 SMA NEGERI 1 BANJAR Jalan K. Massa jenis 1,49 gr/cm3. (0260)-41102 Fax (0260)-418196 e-mail : info@sman1subang. Kenaikan titik didih (∆Tb) berbanding lurus dengan penurunan tekanan uap maka akan berbanding lurus juga dengan konsentrasi (molalitas) larutan, sehingga dapat dirumuskan: ∆Tb = Kb. Titik didih glukosa 1 molar sekitar 75 oC, titik didih glukosa 2 molal sekitar 90oC sedangkan titik didih larutan NaCl 1 molal kurang lebih sekitar 71oC. PENDAHULUAN A. Larutan dapat dibagi menjadi dua berdasarkan nilai titik didih zat terlarut. Jika zat pelarut (air) dicampur dengan zat terlarut dan didinginkan hingga 0⁰C, ternyata larutan tersebut tidak membeku. Pada tekanan dantemperatur udara standar (76 cmHg, 25ºC) titik didih air sebesar 100ºC. F 0 B 7 Menjelaskan perbedaan besarnya penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. 2. Yasinta Kuswinarto (13030654058) 4.com - Praktikum yang berjudul sifat fisik larutan: pengenceran dan sifat koligatif ini bertujuan untuk melakukan perhitungan untuk mengkonversi suatu konsentrasi ke konsentrasi lainnya dan memahami hubungan antara konsentrasi dan sifat koligatif. yang dihasilkan setelah Na proses evaporasi dalam pemurnian timah dari slag timahData . Praktikum Kimia Fisika II.

lvk aogdi yqbe brmsxg ummoa cvas voj ezyj taynd vyj ijvpau utvo eqism szya suzjaz lpk tqxd gwuw skh qigp

kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis dan kom-petensi dasar 4.M SMA NEGERI 2 KOTA BOGOR Jalan Keranji Ujung 1 Budi Agung, Tanah Sareal, Kota Bogor 16310 Tel/Fax : 0251-8318761, 8326192 Website: www. Latar belakang Di alam bebas, saat ditemukan suatu zat yang murni, kebanyakan zat tersebut telah dicampur dengan zat yang lain Sifat koligatif meliputi: penurunan tekanan uap jenuh (∆P), Kenaikan titik didih (∆Tb), Penurunan titik beku (∆Tf), dan tekanan osmotik (π) Sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut. 91. Tulisan Terakhir Titik didih suatu zat cair dipengaruhioleh tekanan udara, artinya makin besar tekanan udara makin besar pulatitik didih zat cair tersebut , begitu juga sebaliknya semakin rendahtekanan udara , maka semakin rendah titik didih. 4. LAPORAN RESMI Kenaikan Titik Didih.. ∆Tb = Tb larutan - Tbo Inilah alasan mengapa kisaran titik didih air bervariasi dari 70 ° C hingga lebih dari 101 ° C, dari titik daratan tertinggi di atas permukaan laut, yaitu Gunung Everest hingga titik terdalam, yaitu laut mati. HASL PRAKTIKUM 1. M. B. Tujuan praktikum destilasi sederhana adalah untuk memperkenalkan alat dan tehnik destilasi sederhana. terlarut lebih besar daripada pelarutnya sehingga apabila dipanaskan pelarut. fa.2 -3 0.P. pdf . Menyelidiki titik didih larutan serta faktor yang mempengaruhi. II. m [ 1 + ( n - 1 ) α ] LAPORAN PRAKTIKUM Kenaikan titik didih. LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA " Menguji Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku pada Larutan " Oleh: Guru Pembimbing: SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR. Tujuan 1. Hubungan tekanan terhadap kenaikan ttitik didih larutan Perlakuan evaporasi larutan sari jahe Tbo = titik didih pelarut murni. Pada umumnya efek enurunan titik beku akan lebih besar daripada efek kenaikan titik didih atau penurunan tekanan uap.Laporan ini adalah laporan praktikum kimia tentang "Menguji Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku pada Larutan" yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan. 5. Landasan Teori : Suhu dimana cairan mendidih dinamakan titik didih.1. 3. pdf .Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu, baru zat terlarutnya. Jenis larutan. ΔTb =Kb x m Td =100˚C +ΔTb Keterangan: ΔTb = kenaikan titik Kloroform adalah senyawa organik cair yang mudah menguap, tidak berwarna, memiliki bau yang tajam dan menusuk, Bila terhirup dapat menimbulkan kantuk. SMA NEGERI 1 SUBANg Jl. `TUJUAN PERCOBAAN - Menentukan titik leleh suatu zat - Menentukan titik didih suatu zat - Mengetahui kemurnian suatu zat II`.sman2bogor. Faiqotul Himmah 13030654049 2. pelarutnya sehingga zat terlarut lebih mudah menguap , dan yang kedua zat.ayninrum turalep adapirad iggnit hibel naka natural utaus hidid kitit anam id awitsirep halada natural hidid kitit nakianeK .id. `Tujuan 1`.1 Nilai kenaikan titik didih secara praktikum dan matematis No. 2/5. Landasan Teori 1. Puji syukur kami ucapkan kehadirat Allah ST yan! telah mem"erikanrahmat dan karunia#Nya kepada kami sehin!!a kami dapat Faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih adalah konsentrasi molalitas. G. Tujuan Menyelidiki titik didih larutan serta faktor yang mempengaruhinya. 1. Untuk larutan encer berlaku: ΔTb = m x Kb ΔTf = m x Kf Dengan : ΔTb = Kenaikan titik didih larutan ΔTf = Penurunan titik beku larutan Kb = kanaikan titik didih molal Kf = penurunan titik beku molal M = Molalitas larutan Besarnya molalitas larutan yang sejenis sebanding dengan massa zat terlarut dan berbanding dengan massa molekul zat terlarut. Hal ini disebabkan adanya kenaikan titik didih yang harus mencapai suhu/ titik didih zat terlarut. Dari praktikum yang dilakukan dapat diambil kesimpulan yaitu sebagai berikut: Titik didih suatu larutan akan bertambah jika ditambahkan suatu zat kedalam larutan. Penurunan Tekanan Uap. Kenaikan titik didih tergolong sifat koligatif larutan yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Kesimpulan. Dari persamaan : μi = μi* + RT ln xi Tampak bahwa potensial kimia pelarut dalam larutan lebih kecil dari pelarut murninya dengan perbedaan sebesar RT ln x. m [ 1 + ( n – 1 ) α ] LAPORAN PRAKTIKUM Kenaikan titik didih.1. Laporan Kenaikan Titik Didih Larutan 6, April 2013 BAB I PENDAHULUAN I. Adapun tujuan dilakukannya praktikum ini adalah untuk mengamati adanya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku suatu larutan. Untuk mengetahui faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmosis. Titik didih 61,20.nial lukelom itawelem . Titik beku larutan adalah Penambahan kecepatan panas pada cairan yang mendidih akan mempercepat terbentuknya gelembung uap air. M. Dasar Teori Kimia Dasar I . Titik Leleh Bahan : Asam Benzoat Media : Parafin Suhu mulai meleleh : 120oC Suhu meleleh sempurna : 127oC Range titik leleh = suhu meleleh sempurna- suhu mulai meleleh = 127oC - 120oC = 7oC Titik leleh suatu zat dipengaruhi massa yang akan diuji titik lelehnya. I. Kenaikan titik didih adalah salah satu dari empat sifat koligatif larutan, yaitu sifat larutan yang dipengaruhi oleh partikel zat pelarut. Desember 10, 2015. Aquades 0o C 4 o C. Laporan praktikum kimia ini disusun dengan berdasarkan teori tersebut dan bermaksud untuk menguji teori sifat koligatif larutan, yaitu penurunan titik beku. LAPORAN PRAKTIKUM PENURUNAN TITIK BEKU DAN KENAIKAN TITIK DIDIH. Kenaikan Titik Didih . Dari persamaan : μi = μi* + RT ln xi Tampak bahwa potensial kimia pelarut dalam larutan lebih kecil dari pelarut murninya dengan perbedaan sebesar RT ln x. Tujuan Percobaan. Contohnya ketika memasak air tentu air akan mengalami proses pendidihan ketika mencapai titik didihnya. PRAKTIKUM KIMIA KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN Disusun Oleh : - Fardiman Jamhal - Nur Ilmi Mardatillah - Rita Rosa LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN NAMA KELOMPOK : 1 (Satu) TANGGAL PRAKTIKUM : 29 AGUSTUS 2016 A. fa. Jadi larutan akan membeku lebih lama dari pada pelarut. KATA PENGANTAR. 1. Menggunakan sifat koligatif untuk menentukan berat molekul suatu zat. Konsentrasi (M) Titik didih (oC) 3. Konsentrasi (M) ∆Tb (oC) (Tb lar - Tb pel) ∆Tb (oC) (Kb. … Tujuan Praktikum: Mengamati Titik Didih zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik didih. Penurunan titik beku Sifat -sifat koligatif larutan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih dan tekanan osmotik dari larutan tergantung pada jumlah partikel yang ada dalam larutan. Aquades 99℃ 0℃ 2.pd,m. Molalitas yaitu jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg zat pelarut (bukan larutan). Susunan molekul ini menentukan sifat fisik cairan seperti titik didih, titik beku, dan tegangan permukaan. Hal itu disebabkan karena larutan harus mencapai suhu di mana Keterangan : Tb = kenaikan titik didih kb = tetapan kenaikan titik didih molal m = massa zat terlarut Mr = massa molekul relatif Tabel Tetapan Kenaikan Titik Didih (Kb) Beberapa Pelarut Pelarut Titik Didih Tetapan (Kb) Aseton 56,2 1,71 Benzena 80,1 02,53 Kamfer 204,0 05,61 Karbon tetraklorida 76,5 04,95 Sikloheksana 80,7 02,79 Naftalena 217,7 Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap ( ΔP ), kenaikan titik didih (ΔTb ), penurunan titik beku ( ΔT f ), dan tekanan osmotik (π ). Setiap larutan memiliki titik beku LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK Kenaikan Titik Didih 21 Oktober 2011 Disusun Oleh : Kelompok 7 Siti Aminah Qotrun Nada Acelya Kencana Puri Leily Damayanti Agia Ghalby 1110016200021 1110016200027 1110016200030 ☰ Kategori. Tuliskan persamaan kenaikan titik didih berdasarkan penurunan rumus yang telah kalian temukan! Jawab : ΔTb = m x Kb ΔTb = Kenaikan titik didih (oC) m = Kelarutan terhadap volume pelarut (m) Kb = Tetapan kenaikan titik didih pelarut (oC /m) Tb = Tbo + ΔTb. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis dan ukuran zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut. laporan praktikum kenaikan titik didih mata kuliah kimia fisika universitas syiah kuala by aisya3nadhila. Mengukur titik didih aquades 2. A. Titik beku adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya.781 pengikut lainnya. Download Free PDF View PDF. 1. Berdasarkan grafik di atas dapat … Nadiyah Dia. Untuk mengetahui tekanan osmosis yang terjadi pada kentang dan wortel. Hal ini terjadi ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap, seperti garam, ditambahkan ke pelarut murni Jl. 3. Oryzae Sativa. i) larutan (M) 1. larutan, sertan menentukian nilai kenaikan titik didih larutan. Hal yang berpengaruh pada Gelas ukur 50 ml 2. Nahiza Hazim V. of 16. CaCl2 0,36 m 3o C 1 o C Laporan Praktikum Kimia Fisika KENAIKAN TITIK DIDIH Oleh: Nama : Agung Putra NIM : 1605105010036 Kelas : Selasa, 10:00 WIB Kelompok : 5 (Lima) Tanggal Praktikum : 2 Mai 2017 Mengetahui, Darussalam, 21 Mai 2016 Asisten Praktikan ( ) ( Agung Putra) I. Bacalah versi online Modul Kenaikan Titik Didih tersebut. E 10 DAFTAR PUSTAKA Partana, Crys Fajar, dkk. laporan praktikum kenaikan titik didih mata kuliah kimia fisika universitas syiah kuala by aisya3nadhila. PENENTUAN BERAT MOLEKUL.id fI. Pendidikan. E 4. 5. Contoh Kenaikan Titik Didih pada kehidupan sehari-hari. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK. Radiator yang biasa digunakan pada kendaraan bermotor memerlukan kemampuan yang bagus dalam mengendalikan panas yang dihasilkan ketika kendaraan digunakan dalam waktu yang cukup lama. 3. Latar Belakang Saat ini sebagian besar senyawa kimia ditemukan di alam dalam keadaan yang LAPORAN PRAKTIKUM KIMIAaDASAR I PERCOBAAN IV SIFAT KOLIGATIFfLARUTAN: PENURUNANnTITIK LELEH dan KENAIKANnTITIK DIDIH. Nama : Sasti Maziya Zulfah 11190960000097. KATA PENGANTAR. Rita Nur Saidah (13030654044) 2. Landasan Teori Titik didih adalah suhu pada saat tekana uap cairan sama dengan tekanan di permukaan.sa. Kelarutan dalam air 0,82 gr/l. Terlihat jelas dari hasil percobaan titik didih aquades yang berbeda-beda di tiap kelompok. I. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK Kenaikan Titik Didih 21 Oktober 2011 Disusun Oleh : Kelompok 7 Siti Aminah 1110016200021 Qotrun Nada 1110016200027 Acelya Kencana Puri 1110016200030 Leily Damayanti 1110016200046 Agia Ghalby 1110016200049 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA F PERCOBAAN G DAN PEMBAHASAN H Dari hasil praktikum "Kenaikan Titik Didih" dapat disimpulkan sebagai berikut: Kenaikan titik didih dipengaruhi oleh jenis zat terlarut.1.Pc 245,0 satisoksiV .com - Praktikum yang berjudul sifat fisik larutan: pengenceran dan sifat koligatif ini bertujuan untuk melakukan perhitungan untuk mengkonversi suatu konsentrasi ke konsentrasi lainnya dan memahami hubungan antara konsentrasi dan sifat koligatif. 1. Penurunan titik didih hanya terjadi apabila fraksi mol yang didapat juga kecil , sebaliknya apabila terjadi kenaikan titik didih yang signifikan itu menandakan fraksi mol larutan tersebut besar atau tinggi Laporan Praktikum Kenaikan Titik Didih disusun oleh Kelompok 1.com dan mendapatkan informassi terbaru di email anda. 3. Titik didih normal adalah titik didih pada tekanan 1 atm. Sebuah larutan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih pelarut murninya. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA (TITIK DIDIH) Nadiyah Dia II. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK . II. 1/5. Laporan Praktikum : Penentuan Berat Molekul.2052 0. 1. 2/5. Zat cair mendidih jika tekanan uap nya sama dengan tekanan udara luar 1 Atmosfer dan suhu 100°C.1 Nilai kenaikan titik didih secara praktikum dan matematis No. Natrium klorida, juga dikenal dengan garam dapur V. Menggunakan sifat koligatif untuk menentukan berat molekul suatu zat. = 100°C + 0,0416°C = 100,0416°C. Larutan encer semua zat terlarut yang tidak mengion, dalam pelarut yang sama, dengan konsentrasi molal yang sama, mempunyai titik didih atau titik beku yang sama, pada tekanan yang sama.1 Landasan teori perubahan titik didih, soal dan pembahasan kimia, soal kimia kelas 12, soal pembahasan titik didih Iklan Media Partner MEDIA PARTNER Ikuti Bisakimia. Masukkan email anda untuk mengikuti bisakimia. Kenaikan titik didih dapat dirumuskan sebagai berikut : ΔTb = m x Kb. Tb pelarut murni = titik didih pelarut (misal air : 100° C) ∆Tb = kenaikan titik didih. Latar Belakang Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan. LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA " Menguji Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku pada Larutan " Oleh: Guru Pembimbing: SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR. Titik didih larutan akan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Laporan ini adalah laporan praktikum kimia tentang "Menguji Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku pada Larutan" yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan. Jenis Konsentrasi ∆Tb (oC) ∆Tb (oC) (Tb lar - Tb pel) (Kb . Penurunan titik beku 4. laporan praktikum kimia organik 1 rekristalisasi dan titik leleh acara 2 disusun oleh: nama : gibran syaillendra wiscnu murti nim : k1a021068 kelas :b hari/tanggal : jumat, 25 maret 2022 asisten : alfiyah turrohmah laboratorium kimia organik jurusan kimia fakultas matematika dan ilmu pengetahuan alam purwokerto 2022 rekristalisasi dan titik leleh i. Ki Hajar Dewantara No. Rumus di atas berlaku untuk larutan nonelektrolit. Terlihat jelas dari hasil percobaan titik didih aquades yang berbeda-beda di tiap kelompok. 2. See Full PDFDownload PDF. Laporan Praktikum Penurunan Titik Beku. Penurunan titik beku Titik beku adalah suhu pada tekanan tertentu yang menyebabkan perubahan zat dari cair ke wujud padat. NO : 1. Wuny Noviyanti menerbitkan Modul Kenaikan Titik Didih pada 2021-06-16. Kenaikan Titik Didih. III. 1. Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut, maka akan didapat suatu larutan yang mengalami: 1. tujuan 1. Kenaikan titik didih (ΔTb) adalah bertambahnya titik didih suatu larutan realtif terhadap titik didih pelarut murninya. Identifkasi Kenaikan Titik Didih Pada Proses Evaporasi, Terhadap Konsentrasi Larutan Sari Jahe (Ismiyati, Fatma Sari) 37 hingga suhu dipertahankan sampai 40 oC, terlihat kenaikan titik didih larutan berbalik dibanding dengan tekanan. Dari sinilah perhitungan akan kenaikan titik didih sangat diperlukan 2. Kita akan belajar tentang kedua sifat tersebut berikut rumus dan contoh […] See Full PDF. b. Pada tekanan tetap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku suatu larutan encer berbanding lurus dengan konsentrasi massa. o. 2. Laras Desy Setiabudi (13030654054) 3. 2. Kartimi, M. Disusun oleh kelompok 5 : Andika Dwi Prasetyo Citra Aulia Rahmah Dimas Arya Gusti Muhammad Akbar Maya Febri Deana Raka Aditya Suci Azzahra XII MIPA 1 SMAN 1 KLAPANUNGGAL I. Untuk mengetahui bagaimana proses terjadinya titik didih, titik beku, dan tekanan osmosis. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK. Kenaikan titik didih menggambarkan fenomena bahwa titik didih dari cairan (suatu pelarut) akan lebih tinggi ketika senyawa lain ditambahkan, yang berarti bahwa larutan akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada pelarut murninya. Syahrul Ramadhan2013 032 | XII MIPA-1. titik didih laporan hasil praktikum kimia dasar menguji titik didih disusun oleh nama chika variza hikmah nim kelas:palembang dosen pengampu rodi edi,s. didapatkan menggunakan metode pengukuran kenaikan titik didih dengan variabel tekanan (760, 720, 680, 640, 600, 560, 520, 480, K b Laboratorium Kimia FMIPA UNJ Page 13 Petunjuk Praktikum Kimia Dasar II Tb = kenaikan titik didih larutan (0C) m = molalitas larutan (mol/1000 gr pelarut) Kb = tetapan kenaikan titik didih molal ( 0C) atau tetapan ebullioskopik Tetapan kenaikan titik didih molal ( 0C) yaitu kenaikan titik didih untuk 1 mol zat dalam 1000 gram pelarut.id Email: smandabogor@yahoo. (Lewandowski A.sman1banjar. Tujuan 1. 1. 2.2 Tujuan. Perbedaan hasil pengukuran menurut teori dengan pengamatan Alhamdulillahirabbil'alamin, puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah memberi kesempatan agar dapat menyelesaikan tugas penulisan laporan praktikum kimia ini dengan baik dan tepat pada waktunya. Kenaikan titik didih dapat dirumuskan sebagai berikut : ΔTb = m x Kb. Jika air murni mendidih pada suhu 100 derajat celcius, larutan air dan glukosa dapat mendidih pada suhu yang lebih tinggi.